{"id":5618,"date":"2023-05-17T13:29:03","date_gmt":"2023-05-17T13:29:03","guid":{"rendered":"https:\/\/masterchem.es\/?post_type=product&p=5618"},"modified":"2023-06-07T07:04:59","modified_gmt":"2023-06-07T07:04:59","slug":"calciumchlorid-cas-10043-52-4","status":"publish","type":"product","link":"https:\/\/masterchem.es\/de\/produkt\/calciumchlorid-cas-10043-52-4\/","title":{"rendered":"Calciumchlorid (CAS 10043-52-4)"},"content":{"rendered":"

Informationen<\/strong>
\nBranchen: Haushaltschemikalien, D\u00fcngemittel, Gartenbau, Bauchemie<\/p>\n

CAS-Nummer: 10043-52-4
\nWE-Nummer: 233-140-8
\nChemische Formel: CaCl2
\nMolmasse: 110,99 g\/mol
\nZolltarifcode: 28272000<\/p>\n

Anleitungen, die die Technologie zur Herstellung einer 32 %igen Calciumchloridl\u00f6sung durch Aufl\u00f6sen trockener Ausgangssalze in Wasser in der Aufl\u00f6sungseinheit beschreiben.<\/strong><\/p>\n

Als Ausgangsmaterial werden einzelne feste Salze von Calciumchlorid – CaCl2 verwendet.<\/p>\n

1. Gie\u00dfen Sie Wasser gem\u00e4\u00df den in Tabelle 1 angegebenen Daten in den Beh\u00e4lter.<\/p>\n

Tabelle 1. Herstellung einer 32 %igen Calciumchloridl\u00f6sung<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n\n\n\n\n\n
Konzentration der CaCl2-L\u00f6sung <\/strong><\/td>\nGehalt an wasserfreiem CaCl2, 94-97 %, kg<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
in 1 Liter L\u00f6sung<\/strong><\/td>\nin 1 kg L\u00f6sung<\/strong><\/td>\nf\u00fcr 1 Liter Wasser<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
32 %<\/td>\n0,417<\/td>\n0,32<\/td>\n0,47<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

2. Schalten Sie die Wasserzirkulation in der Anlage ein.
\n3. \u00d6ffnen Sie den Boden des Beutels mit einem Messer und gie\u00dfen Sie den Beutelinhalt nach M\u00f6glichkeit langsam in einen Beh\u00e4lter mit Wasser.
\n4. Stauben Sie das Produkt nicht ab. Beim Verf\u00fcllen ist zum Schutz der Atemwege ein Atemschutzger\u00e4t zu verwenden.
\n5. Lassen Sie die L\u00f6sung zirkulieren, bis sich die festen Salze vollst\u00e4ndig aufgel\u00f6st haben. Je intensiver die Zirkulation der L\u00f6sung im Tank ist, desto k\u00fcrzer ist die Zeit f\u00fcr die Aufl\u00f6sung der Salze.
\n6. Die Aufl\u00f6sung von trockenem Calciumchlorid geht mit einer intensiven Erhitzung der L\u00f6sung einher (bis zu 60 \u00b0C), das Salz l\u00f6st sich schnell auf. Zur Vermeidung thermischer Verbrennungen sind entsprechende Sicherheitsvorkehrungen zu beachten. Aus diesem Grund ist es w\u00fcnschenswert, trockenes Calciumchlorid portionsweise in einen Beh\u00e4lter mit Wasser zu f\u00fcllen.
\n7. Nach vollst\u00e4ndiger Aufl\u00f6sung der Salze wird eine Probe der L\u00f6sung in einen Glaszylinder gegeben und mit einem Ar\u00e4ometer der Dichtewert auf die dritte Dezimalstelle genau gemessen.
\n8. Vergleichen Sie unter Ber\u00fccksichtigung der mit einem Thermometer ermittelten Temperatur der L\u00f6sung den erhaltenen Dichtewert mit dem in Tabelle 2 angegebenen Wert.
\nTabelle 2 zeigt die Dichtewerte einer 32 %igen L\u00f6sung bei verschiedenen Temperaturen.
\nEine Abweichung des Konzentrationswertes der zubereiteten L\u00f6sung im Bereich von 31-33 % ist zul\u00e4ssig. Eine Abweichung des Werts der L\u00f6sungskonzentration von \u00b11 % entspricht einer Abweichung des Werts der Dichte der L\u00f6sung von etwa \u00b10,007 g\/cm3.<\/p>\n

Tabelle 2. Dichte einer 32 %igen Calciumchloridl\u00f6sung bei verschiedenen Temperaturen<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Temperatur, \u00b0\u0421 <\/strong><\/td>\nDichte, g\/cm3 <\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
10<\/td>\n1,3536<\/td>\n<\/tr>\n
15<\/td>\n1,3286<\/td>\n<\/tr>\n
20<\/td>\n1.3036<\/td>\n<\/tr>\n
25<\/td>\n1,2786<\/td>\n<\/tr>\n
30<\/td>\n1,2536<\/td>\n<\/tr>\n
35<\/td>\n1,2286<\/td>\n<\/tr>\n
40<\/td>\n1.2036<\/td>\n<\/tr>\n
45<\/td>\n1.1786<\/td>\n<\/tr>\n
50<\/td>\n1.1536<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

9. Die fertige L\u00f6sung wird in einen Lagertank gepumpt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Calciumchlorid (CAS 10043-52-4)<\/strong><\/p>\n

Calciumchlorid ist eine anorganische Verbindung, ein Salz mit der chemischen Formel CaCl2. Es ist bei Raumtemperatur ein wei\u00df gef\u00e4rbter kristalliner Feststoff und in Wasser gut l\u00f6slich. Es kann durch Neutralisierung von Salzs\u00e4ure mit Calciumhydroxid hergestellt werden.<\/p>\n

Calciumchlorid kommt \u00fcblicherweise als hydratisierter Feststoff mit der allgemeinen Formel CaCl2(H2O)x vor, wobei x = 0, 1, 2, 4 und 6. Diese Verbindungen werden haupts\u00e4chlich zur Enteisung und Staubbek\u00e4mpfung verwendet. Da das wasserfreie Salz hygroskopisch ist, wird es als Trockenmittel verwendet.<\/p>\n","protected":false},"featured_media":5623,"template":"","meta":[],"product_brand":[],"product_cat":[84,132,86],"product_tag":[],"class_list":{"0":"post-5618","1":"product","2":"type-product","3":"status-publish","4":"has-post-thumbnail","6":"product_cat-bausektor","7":"product_cat-dungemittel","8":"product_cat-nicht-kategorisiert","10":"first","11":"instock","12":"taxable","13":"shipping-taxable","14":"purchasable","15":"product-type-variable","16":"has-default-attributes"},"yoast_head":"\nCalciumchlorid (CAS 10043-52-4) - MasterChem<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Calciumchlorid ist eine anorganische Verbindung, ein Salz mit der chemischen Formel CaCl2. Es ist bei Raumtemperatur ein wei\u00df gef\u00e4rbter kristalliner Feststoff und in Wasser gut l\u00f6slich. 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