Ácido nítrico 56-58% (CAS 7697-37-2)

Product Description

El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a adquirir un matiz amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayor parte del ácido nítrico comercialmente disponible tiene una concentración del 68% en agua. Cuando la solución contiene más del 86 % de HNO3, se denomina ácido nítrico fumante. Dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se caracteriza además como ácido nítrico fumante rojo en concentraciones superiores al 86 %, o ácido nítrico fumante blanco en concentraciones superiores al 95 %.

El ácido nítrico es el principal reactivo utilizado para la nitración: la adición de un grupo nitro, normalmente a una molécula orgánica. Si bien algunos de los compuestos nitro resultantes son explosivos sensibles al impacto y al calor, algunos son lo suficientemente estables como para usarse en municiones y demolición, mientras que otros son aún más estables y se usan como pigmentos en tintas y tintes. El ácido nítrico también se usa comúnmente como un agente oxidante fuerte.

CAS: 7697-37-2

Propiedades físicas y químicas

El ácido nítrico comercialmente disponible es un azeótropo con agua a una concentración de 68% HNO3. Esta solución tiene una temperatura de ebullición de 120,5 °C a 1 atm. Se le conoce como «ácido nítrico concentrado». El ácido nítrico concentrado puro es un líquido incoloro a temperatura ambiente.

Se conocen dos hidratos sólidos: el monohidrato (HNO3·H2O o [H3O]NO3) y el trihidrato (HNO3·3H2O).

Ocasionalmente se ve una escala de densidad más antigua, con ácido nítrico concentrado especificado como 42° Baumé.

Utilizar como oxidante
El precursor del nailon, el ácido adípico, se produce a gran escala mediante la oxidación del «aceite KA», una mezcla de ciclohexanona y ciclohexanol, con ácido nítrico.

Procesamiento de metales
El ácido nítrico se puede usar para convertir metales en formas oxidadas, como convertir metal de cobre en nitrato cúprico. También se puede utilizar en combinación con ácido clorhídrico como agua regia para disolver metales nobles como el oro (como ácido cloroáurico). Estas sales se pueden utilizar para purificar oro y otros metales más allá del 99,9% de pureza mediante procesos de recristalización y precipitación selectiva.

Reactivo analítico
En el análisis elemental mediante ICP-MS, ICP-AES, GFAA y Flame AA, se utiliza ácido nítrico diluido (0,5–5,0 %) como compuesto de matriz para determinar las insoluciones de trazas metálicas. Para tal determinación se requiere ácido ultrapuro de grado de metal traza, ya que pequeñas cantidades de iones metálicos podrían afectar el resultado del análisis.

También se utiliza normalmente en el proceso de digestión de muestras de agua turbia, muestras de lodos, muestras sólidas y otros tipos de muestras únicas que requieren un análisis elemental a través de ICP-MS, ICP-OES, ICP-AES, GFAA y espectroscopia de absorción atómica de llama. . Por lo general, estas digestiones usan una solución al 50 % del HNO comprado
3 mezclado con agua DI tipo 1.

En electroquímica, el ácido nítrico se utiliza como agente dopante químico para semiconductores orgánicos y en procesos de purificación de nanotubos de carbono en bruto.

Carpintería
En una concentración baja (aproximadamente 10%), el ácido nítrico se usa a menudo para envejecer artificialmente el pino y el arce. El color producido es un gris dorado muy parecido a la madera muy antigua acabada con cera o aceite (acabado de madera).

Agente grabador y limpiador
Los efectos corrosivos del ácido nítrico se aprovechan para algunas aplicaciones especiales, como el grabado en grabado, el decapado de acero inoxidable o la limpieza de obleas de silicio en la electrónica.

Una solución de ácido nítrico, agua y alcohol, Nital, se usa para grabar metales para revelar la microestructura. La ISO 14104 es una de las normas que detalla este conocido procedimiento.

El ácido nítrico se usa en combinación con ácido clorhídrico o solo para limpiar cubreobjetos de vidrio y portaobjetos de vidrio para aplicaciones de microscopía de alta gama. También se usa para limpiar vidrios antes de platearlos cuando se hacen espejos de plata.

Las mezclas acuosas disponibles comercialmente de 5 a 30 % de ácido nítrico y 15 a 40 % de ácido fosfórico se usan comúnmente para limpiar equipos de alimentos y productos lácteos, principalmente para eliminar los compuestos de calcio y magnesio precipitados (ya sea depositados en la corriente del proceso o como resultado del uso de agua dura). durante la producción y limpieza). El contenido de ácido fosfórico ayuda a pasivar las aleaciones ferrosas contra la corrosión por el ácido nítrico diluido.
El ácido nítrico se puede usar como una prueba puntual para alcaloides como el LSD, dando una variedad de colores según el alcaloide.

Seguridad
El ácido nítrico es un ácido corrosivo y un poderoso agente oxidante. El mayor peligro que presenta son las quemaduras químicas, ya que lleva a cabo una hidrólisis ácida con proteínas (amida) y grasas (éster), que en consecuencia descompone el tejido vivo (por ejemplo, piel y carne). El ácido nítrico concentrado tiñe de amarillo la piel humana debido a su reacción con la queratina. Estas manchas amarillas se vuelven anaranjadas cuando se neutralizan. Sin embargo, los efectos sistémicos son poco probables y la sustancia no se considera cancerígena o mutágena.

El tratamiento estándar de primeros auxilios para derrames de ácido en la piel es, como para otros agentes corrosivos, la irrigación con grandes cantidades de agua. El lavado continúa durante al menos 10 a 15 minutos para enfriar el tejido que rodea la quemadura por ácido y evitar daños secundarios. La ropa contaminada se quita inmediatamente y la piel subyacente se lava a fondo.

Al ser un agente oxidante fuerte, el ácido nítrico puede reaccionar con compuestos como cianuros, carburos o polvos metálicos de forma explosiva y con muchos compuestos orgánicos, como la trementina, de forma violenta e hipergólica (es decir, autoinflamable). Por lo tanto, debe almacenarse lejos de bases y orgánicos.